题目内容
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3，
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3，和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
(1)若假设l成立，则实验现象是________．
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)________．
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________．
探究延伸：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3，和Cu2O的混合物．
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________．
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