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元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是
[     ]
A．HI
B．LiI
C．CsF
D．KI
C
练习册系列答案
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（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 该元素的一种原子，原子核中没有中子
B 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
C 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
E 1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）
（1）写出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式
．
（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是
②
②
（填数字序号）．
①常温下D的单质和B的单质状态不同
②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

①N的化学式为
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
H2O
H2O
，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．
元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为（    ）

A.HI                  B.LiI                  C.CsF                  D.KI

元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是（     ）

A.HI                  B.LiI                   C.CsF                 D.KI

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