题目内容
14．胡椒酚的结构简式为：
下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该分子中所有原子共面 | |
| B． | 该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色 | |
| C． | 1mol该物质最多可与4molH2发生反应 | |
| D． | 1mol该分子最多可与4mol溴发生反应 |
分析 分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．分子中含有CH2原子团，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应呈紫色，故B正确；
C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多可与4molH2发生反应，故C正确；
D．分子中含有1个酚羟基，有2个邻位氢原子可被取代，且碳碳双键可与溴发生加成反应，则1mol胡椒酚最多可与3mol溴发生反应，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结合特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10
下列说法正确的是BD．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10
| 化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．
9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 加入甲醇的电极是电池的正极 | |
| B． | 电池工作时氧气发生氧化反应 | |
| C． | 电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 电池工作后电解质溶液碱性减弱 |
化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
6．
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将反应速率的影响条件填在空格处．
（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．（1）将反应速率的影响条件填在空格处．
| 实例 | 影响条件 |
| ①食物放在冰箱里能延长保质期 | |
| ②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制 | |
| ③用H2O2分解制O2，加入MnO2 |
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．
3．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为负极，Cu为正极 | B． | 正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | 负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | D． | 该装置能将电能转化为化学能 |
4．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |