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在4FeS
2
+11O
2
煅烧
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Fe和S
B．O和Fe
C．S
D．Fe
试题答案
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在4FeS
2
+11O
2
煅烧
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，
故选A．
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在4FeS
2
+11O
2
煅烧
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
的反应中，被氧化的元素是（ ）
黄铁矿（主要成分为FeS
2
）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m
1
g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS
2
+11O
2
═2Fe
2
O
3
+8SO
2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O、2SO
3
2-
+O
2
=2SO
4
2-
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O、2SO
3
2-
+O
2
=2SO
4
2-
．
（2）II中，乙瓶加入H
2
O
2
溶液时反应的离子方程式为
SO
3
2-
+H
2
O
2
═SO
4
2-
+H
2
O
SO
3
2-
+H
2
O
2
═SO
4
2-
+H
2
O
．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
32
m
2
233
m
1
×100%
32
m
2
233
m
1
×100%
．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO
4
溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO
4
被还原为Mn
2+
）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为
7
m
1
7
m
1
．
硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A．在接触室中进行的反应为：4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
B．氨被氧气催化氧化：4NH
3
+5O
2
催化剂
.
4NO+6H
2
O
C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水
在4FeS
2
+11O
2
== 2Fe
2
O
3
+8SO
2
的反应中，被氧化的元素是
[ ]
A．Fe和S
B．O和Fe
C．S
D．Fe
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