在250C.101KPa时.1克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ.则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25⁰C、101KPa时，1克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H= -725.76kJ／mol

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

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（12分）

（1）在25⁰C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）＋O₂（g）=== CO₂（g）； △H＝—394kJ·mol^—1；

2CO（g）＋O₂（g）=== 2CO₂（g）； △H＝—566kJ·mol^—1；

2H₂（g）＋O₂（g）=== 2H₂O（g）； △H＝—484 kJ·mol^—1；

①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

和一氧化碳的热化学方程式。

（3）利用甲醇可设计燃料电池。

①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

气。写出负极的电极反应式。

②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

（12分）
（1）在25⁰C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O₂（g）="==" CO₂（g）；        △H＝—394kJ·mol^—1；
2CO（g）＋O₂（g）="==" 2CO₂（g）；  △H＝—566kJ·mol^—1；
2H₂（g）＋O₂（g）="==" 2H₂O（g）；   △H＝—484 kJ·mol^—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式                                               。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式                                                。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。

(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外电子排布式是______。

(2) X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于晶体，Z₂O₂的化学键类型是_______ (填编号）

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．金属键

(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.

(4)在25⁰C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。