Question

【题目】Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）写出上述反应的化学方程式_________。

（2）下列说法中正确的是_____。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。

Answer 1

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O CD ClO2 C 氧化 2.5

【解析】

Ⅰ.（1）碘酸钾 (KIO3) 具有较强的氧化性，氧化KI，生成I2，其化学反应方程式为：

（2）A. 在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质，I2是单质，不是非电解质，A错误；

B. 电解质溶液的导电能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定，离子浓度越大，导电能力越强，K2SO4溶液和KI溶液的浓度未知，无法比较其导电能力，B错误；

C. 该反应中碘元素的化合价发生了变化，H2SO4溶液只体现了其酸性，C正确；

D. KIO3中碘元素的化合价为+5，既可以升高也可以降低，KIO3既有氧化性又有还原性，D正确。

Ⅱ.（3）该反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5变为+4，化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，ClO2为还原产物，H2C2O4中C元素的化合价从+3变为+4，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，CO2为氧化产物，被氧化的元素是C元素。

（4）

（5）ClO2和Cl2均能将CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，Cl元素的化合价均降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性；处理相同量的CN－，Cl2和ClO2转移的电子数应相同，1mol Cl2→2Cl－ 转移2mol e－，1mol ClO2→Cl－ 转移5mol e－，则处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。