Question

把0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列关系正确的是（  ）。
A.［CH₃COO^-］＞［Na⁺］
B.［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］
C.2［H⁺］=［CH₃COO^-］-［CH₃COOH］
D.［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=0.1mol?L^-1

Answer 1

AD
【试题分析】
将两溶液等体积混合后发生反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，CH₃COOH过量，则该溶液实为0.05mol?L^-1CH₃COOH和0.05mol?L^-1CH₃COONa的混合溶液，等浓度的CH₃COOH和CH₃COO^-共存于同一溶液中。由于CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则有［H⁺］＞［OH^-］，［CH₃COOH］＜［Na⁺］＜［CH₃COO^-］，故B项错误。
由电荷守恒得：［Na⁺］+［H⁺］=［CH₃COO^-］+［OH^-］……①，由于［H⁺］＞［OH^-］，所以［Na⁺］＜［CH₃COO^-］，A项正确。
由题意得：［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=2［Na⁺］=0.1mol?L^-1……②，D项正确。
将①×2+②可得：2［H⁺］=［CH₃COO^-］+2［OH^-］-［CH₃COOH］，C项错误。
故答案为AD。