Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常数可表达为：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃时，K=0.263．
（1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值

增大

，平衡常数K值

增大

（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

否

（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

不变

（选“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断高炉内CO₂和CO的体积比值变化以及平衡常数K值；
（2）计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态；
（3）催化剂对化学平衡移动没有影响；

解答：解：（1）反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO₂和CO体积比值增大，平衡常数K值增大，故答案为：增大；增大；
（2）（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，Q=

0.025

0.1

=0.25＜0.263，该反应不处于化学平衡状态，故答案为：否；   
（3）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；
不变；

点评：本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数、化学平衡状态，可以根据所学知识进行回答，难度不大．