题目内容
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Kap | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
（3）④中阳极反应产生的气体E为
（4）试写出⑥的离子方程式
（1）由题给条件，金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液PH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni2+在溶液B中．根据PH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的PH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀PH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）3，沉淀PH的范围3.43～4.19，
所以PH1＜PH2；控制两种沉淀析出必须准确测定PH值，所以应利用PH计测定；
（2）流程中得到的B溶液中主要是Ni2+，加入Na2C2O4溶液，生成了沉淀Ⅰ和D，已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，所以生成的沉淀Ⅰ为NiC2O4?2H2O；所以③步的化学方程式为
NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl，过滤 沉淀用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能是玻璃棒划破滤纸，或在向漏斗中加入需过滤的溶液时，液体超出了滤纸的边缘，从滤纸和漏斗之间流下；
（3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是CI2，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；
（4）在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni（OH）2开始沉淀到全部沉淀的PH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC2O4.2H2O转化为Ni（OH）2，所以C为沉淀
Ni（OH）2；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni（OH）3，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为，2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-；
故答案为：沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀Ⅲ是Al（OH）3，PH1＜PH2，C；
（2）由溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的NiC2O4?2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式；在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题，根据装置和操作步骤写出
NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl，
故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl； 漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘；
（3）D溶液时氯化钠溶液，电解反应方程式2NaCI+2H2O
| ||
故答案：Cl2，淀粉碘化钾溶液；
（4）根据转化关系和Ni2+沉淀的PH推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC2O4.2H2O沉淀转化为Ni（OH）2沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，根据镍元素化合价变化，结合氧化还原反应的规律写出离子方程
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-，；故答案：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-；
开心练习课课练与单元检测系列答案
（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al(OH)3 | 1.9×10－23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe(OH)3 | 3.8×10－38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.6 | 9.8 |
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
。
（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
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M(OH)n |
Ksp |
开始沉淀pH |
沉淀完全pH |
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Al(OH)3 |
1.9×10－23 |
3.4 |
4.2 |
|
Fe(OH)3 |
3.8×10－38 |
2.5 |
2.9 |
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Ni(OH)2 |
1.6×10－14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
。
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
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M(OH)n |
Ksp |
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pH |
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开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Al(OH)3 |
1.9×10－23 |
3.4 |
4.2 |
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Fe(OH)3 |
3.8×10－38 |
2.5 |
2.9 |
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Ni(OH)2 |
1.6×10－14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。