Question

【题目】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是： Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
C.电池充电时，阳极周围溶液的pH不断减小
D.电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、电池放电时，负极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的pH值减小，故A错误；

B．充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O，所以电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，故B正确；

C．充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O，阳极周围溶液的pH不断减小，故C正确；

D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故D正确．

故选A．