题目内容
经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（ ）
| A、PCl5晶体是分子晶体 | B、PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1：1 | C、PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1 | D、PCl5晶体具有良好的导电性 |
分析：A、PCl5在固态时由两种离子构成，不是分子晶体；
BC、在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，再结合PCl5的化学式分析；
D、离子晶体不导电．
BC、在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，再结合PCl5的化学式分析；
D、离子晶体不导电．
解答：解：A、由题中信息可知，PCl5在固态时由两种离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体，故A错误；
BC、在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，根据PCl5的化学式可知，PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1，故C正确，B错误；
D、离子晶体中没有自由移动的离子，不导电，故D错误；
故选C．
BC、在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，根据PCl5的化学式可知，PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1，故C正确，B错误；
D、离子晶体中没有自由移动的离子，不导电，故D错误；
故选C．
点评：本题是一道信息给予题，结合题目中的信息分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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经X射线研究证明，PC15在固体状态时，空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 PC15的推断错误的是（ ）
| A、PC15固体是离子晶体 | B、PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1 | C、PC15晶体由[PCl3]2+和[PC17]2-构成，且离子数目之比为1：1 | D、PC15晶体具有良好的导电性 |