题目内容

今有如下三组热化学方程式：

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=a kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=b kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)====SO2(l)；ΔH=c kJ·mol-1

S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH=d kJ·mol-1

C.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；ΔH=e kJ·mol-1

则上述反应(ΔH)之间大小关系是A____________，B____________，C____________。

解析：A、B两组题目考查反应热与物质聚集状态之间的关系。A中是产物状态不同，产生H2O(l)放出的热量等于产生H2O(g)放出的热量与H2O(g)转化为H2O(l)放出的热量之和，因而产生H2O(l)放出热量多，a＜b。B中两反应物状态不同，S(g)燃烧放出的热量，等于S(s)燃烧放出的热量与S(g)转化为S(s)放出的热量之和，因而S(g)燃烧放出热量多，c＜d。C考查反应热与化学计量数的关系，热化学方程式中的化学计量数，表示参加反应物质的物质的量，因而反应热与热化学方程式的化学计量数成正比，e=2f，故e＜f。

答案：a＜b  c＜d  e＜f

练习册系列答案
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今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）  H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）  H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
今有如下三个热化学方程式：?

(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1??

(2)H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1??

(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1??

下列关于它们的表述正确的是（　　）?

A.它们都是吸热反应                          B.a、b和c均为正值?

C.a=b＜0?                                    D.2b=c＜0??
今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=a kJ· mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(l)  ΔH=b kJ· mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=C kJ· mol-1

下列关于它们的表述正确的是(    )

A.它们都是吸热反应           B.a、b和c均为正值            C.a=b           D.2b=c

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