题目内容
今有如下三个热化学方程式：H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=a kJ· mol-1
H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=b kJ· mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=C kJ· mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c
解析：H2在O2中燃烧为放热反应，反应焓变ΔH均为负值，当热化学方程式中化学计量数同时扩大一定的倍数时，则焓变也扩大相应的倍数，生成1 mol气态水比生成1 mol液态水放热少一些。
答案：D
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) 
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1