题目内容
根据如下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验．试回答有关问题：
实验1 测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积．
(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：________．
(2)完成该实验尚缺的仪器是________．
(3)产生的气体从装置④的________端进入，从装置⑤的________端进入．
实验2 测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积．
(4)应将实验1的装置作哪些调整？________．
(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为a L(已折算成标准状况)．
实验2 在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为b L(已折算成标准状况)．则样品中Na2CO3纯度的实测值为________；与理论值相比较，实验结果________(填写：偏大、偏小或相等)；若要使实验值更接近于理论值，该实验应怎样改进？________．
解析：
答案 (1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)d、b(4)将③换成②，同时撤走酒精灯；⑤
％ 偏小，将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液
解析：给固体加热．应采用制O2的发生装置，组装这套装置的仪器有⑦、①和③；④的作用是吸收水蒸气(干燥气体)，气体在经过④时，应遵循“粗口进，细口出”的原则；⑤的作用是让气体将其中的水排出，以测定气体的体积，因此气体要从短管进入．由于CO2可溶于水，故测得的体积偏小．如果让气体排饱和NaHCO3溶液，则会降低CO2的溶解度，减小误差．
工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4(浓) 
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：
|
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
|
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
|
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
(Li2CO3)/g
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）括号内应提供的相应条件和物质 、 。
（2）方框中所得物质的化学式 。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是 。
（4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。
（5）滤渣2的主要成分有 。
（6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？ 。
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。