Question

由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H₂  6.16 L(标准状况)，溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H₂ 4.48 L(标准状况)，溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。求：（1）原混合物中某金属的质量。

（2）某金属的相对原子质量。

Answer 1

（1）3.6 g(2)24

解析:

（1）某金属与盐酸产生的H₂为：mol。

该金属与盐酸反应使溶液增重为：

4.85 g-3.2 g=1.65 g。

m(金属)=1.65 g+0.075 mol×2 g·mol^-1=1.8 g，

原混合物中该金属为3.6 g。

(2)设该金属化合价为+n。

则M（金属）==12n

讨论n=