题目内容
由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L(标准状况)，溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48 L(标准状况)，溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。求：(1)原混合物中某金属的质量。(2)某金属的相对原子质量。
解析：(1)某金属与盐酸产生的H2为：
=0.075 mol。
该金属与盐酸反应使溶液增重为：
4.85 g－3.2 g=1.65 g。
m(金属)=1.65 g+0.075 mol×2 g·mol－1=1.8 g，
原混合物中该金属为3.6 g。
(2)设该金属化合价为+n
则M(金属)=
=12n
讨论 n=
答案：(1)3.6 g (2)24
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