(1)为了证明电解质的电离平衡存在.某同学设计了下列两个实验: 取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液.加入1滴甲基橙.然后再加入少量固体CH3COONa.观察到的实现现象是 .原因是 . (2)取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O.加入1滴酚酞.再加入少量固体NH4Cl.观察到的实验现象是 .原因是 . (3)上述实验能不能证明弱电解质的电离平衡的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）为了证明电解质的电离平衡存在，某同学设计了下列两个实验：

取2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固体CH₃COONa，观察到的实现现象是，原因是。

（2）取2 mL 0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O，加入1滴酚酞，再加入少量固体NH₄Cl，观察到的实验现象是，原因是。

（3）上述实验能不能证明弱电解质的电离平衡的存在？。

（1）溶液由红色变橙色CH₃COO^-抑制了CH₃COOH的电离，c(H⁺)下降，pH升高，甲基橙变橙色（2）溶液的颜色由红色变浅红色或无色的存在抑制了氨水的电离，pH下降，溶液变无色或浅红色（3）能证明弱电解质的电离平衡存在

解析:

（1）向滴有甲基橙的0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，会抑制CH₃COOH的电离，溶液由红色变为橙色；

（2）向滴有酚酞的0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O中加入NH₄Cl固体，会抑制NH₃·H₂O的电离，溶液pH减小，溶液颜色由红色变为浅红色或无色；

（3）两个实验的现象明显，能证明弱电解质电离平衡的存在。

练习册系列答案

．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）

A、先配制一定量的0.10mol?L^-1的CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B、先配制一定量0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C、先测0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质

D、配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

（1）为了证明电解质的电离平衡存在，某同学设计了下列两个实验：

取2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固体CH₃COONa，观察到的实现现象是，原因是。

（2）取2 mL 0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O，加入1滴酚酞，再加入少量固体NH₄Cl，观察到的实验现象是，原因是。

（3）上述实验能不能证明弱电解质的电离平衡的存在？。

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是??????????? 。

②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是????????? (用等式或不等式表示)。

③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是?????? ，则证明—水合氨是弱电解质。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是???????????? 。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=? ???? 。

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