与NO3?互为等电子体的是( ) A.SO3B.PCl3C.CH4D.NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

与NO₃?互为等电子体的是（　　）

A、SO₃

B、PCl₃

C、CH₄

D、NO₂

分析：根据等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子来回答．

解答：解：NO₃^-中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，
A．SO₃中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO₃^-是等电子体，故A正确；
B．PCl₃中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO₃^-不是等电子体，故B错误；
C．CH₄中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO₃^-不是等电子体，故C错误；
D．NO₂中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO₃^-不是等电子体，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了等电子体的概念，注意在原子中质子数等于电子数也等于核电荷数，质子数和原子序数相同．

练习册系列答案

相关题目

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

N＞O＞C

．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

sp²、sp³

．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是

配位键

．与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是

SO₃等

（写化学式）．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有

个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是

1：3

．

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，价电子总数相同均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下与NO₃^-互为等电子体的是（　　）

A、PCl₃

B、NF₃

C、SO₃

D、SO₃^2-

与NO₃^-互为等电子体的是（　　）

Ａ．SO₃　　Ｂ．BF₃　　Ｃ．CH₄　　Ｄ．NO₂

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe³⁺的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO₃^—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
⑷CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。
1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   。
步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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