Question

5．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下1.0L空气 （内含N₂、O₂、SO₂、CO₂等），缓慢通过足量溴水后，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试回答：
（1）加入过量氯化钡溶液的目的是加入过量的氯化钡溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全．
（2）此空气中二氧化硫的体积分数是2.24%．

Answer 1

分析 （1）BaCl₂溶液能与SO₄^2-生成沉淀；
（2）利用关系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根据BaSO₄沉淀的质量求出SO₂的体积，最后求出体积分数．

解答 解：（1）BaCl₂溶液能与SO₄^2-生成沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，所以加入过量的BaCl₂溶液的目的使SO₄^2-沉淀完全，
故答案为：加入过量的氯化钡溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全；
（2）利用关系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
            0.001mol    $\frac{0.233g}{233g/mol}$=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空气中SO₂的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的体积分数为$\frac{0.0224L}{1L}$×100%=2.24%，
故答案为：2.24%．

点评 本题考查的是二氧化硫的性质、氧化还原方程式的书写以及实验原理，注意实验基本操作和物质性质的分析应用，根据原理即可完成，题目难度中等．