现有以下物质: ①干燥的食盐晶体 ②镁 ③熔化的KNO3 ④蔗糖 ⑤MgCl2溶液 ⑥液态硫酸 ⑦酒精 ⑧氯水 ⑨石墨 ⑩SO3. 请回答: (1)以上物质中能导电的是 , (2)以上物质中属于非电解质的是 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有以下物质：

①干燥的食盐晶体

②镁

③熔化的KNO₃

④蔗糖

⑤MgCl₂溶液

⑥液态硫酸

⑦酒精

⑧氯水

⑨石墨

⑩SO₃，

请回答：

(1)以上物质中能导电的是________；(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是________；(填序号)

答案：
解析：

　　(1)②③⑤⑧⑨

　　(2)④⑦⑩

练习册系列答案

2NaNO₂+O₂↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

．
A．亚硝酸盐是还原剂　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　 D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作

（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程

（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是

g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量

mol．

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

（3）实验2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为________________。

（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

（3）实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C. 只有胶体粒子能作布朗运动

D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_______________________________________________________________。

（14分）I 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号依次为

①分离水和四氯化碳的混合物；②分离氯化钾溶液和沙子的混合物；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤分离食盐和碘的混合物； ⑥ 从碘水中提取碘单质。

A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华

II 、长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：（1）写出B装置中反应的离子方程式

（2）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为。

（3）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（4）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。

（5）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

（6）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

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