Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
[　　]
A．	该反应的焓变为正值
B．	恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．	升高温度，逆反应速率减小
D．	该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

Answer 1

答案：A
解析：

讲析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，故D选项错误．在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升温可使平衡正向移动，则正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A选项正确．在恒温恒容时，增大压强平衡不移动，但可使H2浓度增大，相当于增加了反应物和生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，B选项错误．升温可使正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，C选项错误． 　　点评：本题借助平衡常数考查了化学平衡移动、勒夏特列原理的应用等知识．同学们在平时的学习中要注意把握化学平衡常数与平衡移动的关系．