题目内容

在150 ℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为(    )

A.40.75              B.29.375             C.14.69              D.无法计算

B


解析:

根据质量守恒，混合气体的总质量为原NH4ClO4的质量，故=29.375。

练习册系列答案
相关题目
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
 g（保留3位小数）
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
B
B
（填选项）．
A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
等于
等于
8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
．
（2011?绵阳模拟）（I）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光刻版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．
（1）A经光照固化转变为B，发生了
加成反应
加成反应
反应（填反应类型）．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
．
（II）A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基．又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu（OH）2氧化为B，B在浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C；C分子中有一个含氧的六元环．
（1）B分子中的含氧官能团为（填名称）
羧基，羟基
羧基，羟基
；
（2）写出符合上述条件的A的可能的结构式：
；
（3）写出任意一种A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
；
（4）写出任意一种B生成的C化学方程式：
．
重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工产品及原料．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸铵有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：
 
；
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH4）2Cr2O7
  △  
.
 
Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：
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①装置中玻璃纤维的作用是
 
；加热前，该同学先通过导管向试管中通一会儿N2，其目的是
 
；
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明有
 
产生，仪器X的作用是
 
；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有
 
产生，写出产生该沉淀的离子方程式
 
．

(4分)下列实验操作不正确的是                    （填字母代号）。

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。

C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。

D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。

G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。

 

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