Question

下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（)＞c()

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

C

解析：将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，即c(H⁺)=c(OH^-)则c()=2c()，A项错。醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c₁＞10c₂，B项错。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液呈红色，C项正确。当向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固体时，c( )增大，使氨水电离平衡向逆方向移动，c(OH^-)减小，c(NH₃·H₂O）增大，因此减小，D项错。