Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224mL(标准状况)气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为

1. A.
   11.2g
2. B.
   5.6g
3. C.
   2.8g
4. D.
   无法计算

Answer 1

C
【解析】混合物加入盐酸后发生以下反应．
Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑
FeO+2HCl＝FeCl₂+H₂O
Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O
Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂从以上反应可知，最后Fe、FeO、Fe₂O₃均转化为FeCl₂．
又因，n(Cl^-)＝n(HCl)＝0.1L×1mol·L^-1＝0.1mol，
可知n(FeCl₂)＝0.05mol．
根据铁元素守恒，可知n(Fe)＝n(FeCl₂)＝0.05mol，所以m(Fe)＝0.05mol×56g·mol^-1＝2.8g．