题目内容

将a L　NH3的混合气体通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)．该b L气体中NH3的体积分数是

A．

B．

C．

D．

答案：C
解析：


练习册系列答案
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（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
VA＜VB
VA＜VB
．
下列说法正确的是（　　）

将NO2、NH3、O2的混和气体22.4 L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48 L(气体体积均在标准状况下测定)，剩余气体能使带火星的木条复燃，则混和气体的平均分子量是

[　　]

A．

28.1

B．

30.2

C．

33.1

D．

34.0

将4 L N2和5 L H2充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混和气体为8.5L，则其中含NH3的体积（气体体积均在相同状况下测定）是（    ）。

　　A．0.25 L   B．0.5 L

　　C． 3.3 L   D．4.4 L

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　　　　(填序号)

A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加1 mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤

F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

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