实验室用密度为1.25g·mL-1.质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀盐酸.请回答:(1)浓盐酸的物质的量浓度为mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀盐酸.应选择mL的容量瓶.量取浓盐酸的体积为ml.(3)完成本实验必需用到的仪器有:量筒.玻璃棒.烧杯..容量瓶等(4)定容时.加水超过了刻度线.应怎样操作: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀盐酸，请回答：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L

（2）配制240mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为ml。

（3）完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、容量瓶等

（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：

练习册系列答案

相关题目

将金属a放入b（NO3）2溶液中发生如下反应：a＋b2＋==a2＋＋b，则下列说法正确的是

A．常温下，a或b可以与水发生反应

B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上一定有H2放出

C．a与b用导线连接插入b（NO3）2溶液中一定构成原电池

D．用惰性电极电解a（NO3）2与b（NO3）2的混合液，在阳极一定先析出b

在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号K]	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/mol•L﹣1

下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是

下列物质含有的氧原子数最多的是

A．32gO2和O3的混合气体

B．0.5molCuSO4·5H2O晶体

C．6.02×1023个CO2分子

D．1L1mol/L的稀H2SO4

欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时俯视凹液面

C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）

D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

B．Kw/c（OH－）=10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、Cl-

C．0.1 mol·L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl-

下列物质中所含分子数最多的是

A．56gN2

B．3.01×1023个硫酸分子

C．标准状况下 22.4 LCl2

D．1.5 mol O2

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