Question

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为

2mol/（L?min）

，用O₂浓度变化来表示的反应速率为

1mol/（L?min）

．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO₂的浓度为

2mol/L

．

（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是

升高温度

；b c过程中改变的条件可能是

减小SO₃浓度

； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因

开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低

．

Answer 1

分析：（1）根据反应速率v=

△c

△t

及化学反应速率与化学计量数的关系计算出二氧化硫、氧气的反应速率；根据n=v?V?t计算出2min时SO₂的浓度；
（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点；
（3）根据酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性分析．

解答：解：（1）2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO₂）=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L?min），
用O₂浓度变化来表示的反应速率为：v（O₂）=

1

2

×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），
如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L?min），
二氧化硫的反应速率为：v（SO₂）=2v（O₂）=2×0.5mol/（L?min）=1mol/（L?min），反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为：n（SO₂）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，则2min时SO₂的浓度为：4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案为：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：，
故答案为：升高温度；减小SO₃浓度；
；
（3）酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性，失去催化活性，
故答案为：开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低．

点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．