Question

【题目】铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4），故n（H2SO4）=0.5×0.2L×3mol/L=0.3mol，则c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol/L，答案选B。