Question

(1)已知16 g S(s)燃烧放出148.5 kJ热量，写出S(s)燃烧的热化学方程式________。

    (2)已知黄铁矿燃烧的产物是Fe₂O₃和SO₂，请写出该反应方程式并分析反应中电子转移?情况_______________________。

    该反应中的氧化产物是___________，每燃烧1 mol FeS₂转移电子__________mol。

Answer 1

解析：(1)书写热化学方程式时要注意：①注明反应物和生成物的聚集状态；②注明ΔH的“+”“-”，其中吸热为“+”，放热为“-”；③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。故S(s)燃烧的热化学方程式为1/2S(s)+1/2O₂(g)1/2SO₂(g)；ΔH=-148.5 kJ·mol^-1或S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH=-297 kJ·mol^-1。

    (2)在黄铁矿燃烧方程式4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，1 mol FeS₂共转移11 mol电子，故Fe₂O₃和SO₂都是氧化产物，也都是还原产物。

答案：(1)1/2S(s)+1/2O₂(g) 1/2SO₂(g)；ΔH=-148.5 kJ·mol^-1或S(s)+O₂(g) SO₂(g)；ΔH=-297 kJ·mol^-1

    （2）2Fe₂O₃+8SO₂  Fe₂O₃和SO₂  11