题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，0.5 NA个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
D
解析:A、27 g铝的物质的量为1mol，常温常压下的Vm大于22.4L.mol-1，则33.6 L氯气的物质的量小于1.5mol，两者反应的方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3 — 6e-，在发生反应时，铝过量、氯气耗尽，则应利用氯气的关系计算转移的电子数，方程式中的系数比=物质的量比，得：转移的电子数小于3NA，故A错误；
B中两者的物质的量分别为：0.5 mol、0.5 mol，两者发生如下反应：
2NO+O2=2NO2
2 1 2
0.5 0.25 0.5 则反应后，变为0.25 mol O2和0.5 molNO2的混合物，
在标准状况下，V=22.4L.mol-1×（0.25+0.5）mol =16.8L，故B错误；
C N2+3H2 2 NH3，此为可逆反应，即反应物不能完全反应，故生成NH3分子的数目小于2NA，故C错误；
D “pH＝0”，则C（H+）=1 mol. L -1，n(H+)=1 mol. L -1×1L=1mol，n(H2SO4)= 0.5 mol
则n(O2)=0.25mol，N（O2）=0.25NA，故D正确；
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |