题目内容
在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈______色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈______色，因为______
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将______．
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈______色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈______色，因为______
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将______．
（1）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
，故答案为：
；
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
故答案为：橙红色；加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色；
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：正向移动；变浅．
| c2(CrO42-)?c2(H+) |
| c(Cr2O72-) |
| c2(CrO42-)?c2(H+) |
| c(Cr2O72-) |
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
故答案为：橙红色；加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色；
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：正向移动；变浅．
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