题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
【答案】D
【解析】
A、1个白磷分子含有6个P-P键；
B、三价铁离子水溶液中部分水解；
C、不是标准状态；
D、H2O是三原子分子；
A、1个白磷分子含有6个P-P键，1mol P4中所含P-P键数目为6NA，故A错误；
B、三价铁离子水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，故B错误；
C、不是标准状态，故C错误；
D、H2O是三原子分子，常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；
故选D。
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________