题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
- A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
- B.图2表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
- C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
- D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
A
分析：A、硫酸和硫酸铝的混合液中加入氢氧化钠，酸碱之间先发生中和反应，然后是铝离子和氢氧根之间的反应；
B、酸碱中和的时候pH会突变；
C、溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
D、根据温度对化学平衡移动的影响情况来回答．
解答：A、硫酸和硫酸铝的混合液中加入氢氧化钠，酸碱之间先发生中和反应，所以开始无沉淀，然后是铝离子和氢氧根之间的反应，出现沉淀量最大和沉淀完全消失消耗氢氧根的物质的量之比是3：1，故A正确；
B、用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故B错误；
C、在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故C错误；
D、正逆反应速率相等的状态是化学平衡状态，温度升高，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡逆向移动，即向着吸热方向移动，所以正反应是放热反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查图象的有关知识，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，易错选项是C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度．
分析：A、硫酸和硫酸铝的混合液中加入氢氧化钠，酸碱之间先发生中和反应，然后是铝离子和氢氧根之间的反应；
B、酸碱中和的时候pH会突变；
C、溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
D、根据温度对化学平衡移动的影响情况来回答．
解答：A、硫酸和硫酸铝的混合液中加入氢氧化钠，酸碱之间先发生中和反应，所以开始无沉淀，然后是铝离子和氢氧根之间的反应，出现沉淀量最大和沉淀完全消失消耗氢氧根的物质的量之比是3：1，故A正确；
B、用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故B错误；
C、在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故C错误；
D、正逆反应速率相等的状态是化学平衡状态，温度升高，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡逆向移动，即向着吸热方向移动，所以正反应是放热反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查图象的有关知识，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，易错选项是C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度．
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