Question

在一定条件下，将N₂和H₂混合气体100 mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：

(1)原混合气中N₂、H₂各多少毫升?

(2)H₂的转化率是多少?

Answer 1

答案：
解析：

(1)V(N2)＝20 mL;V(H2)＝80 mL。    (2)α(H2)＝37.5％。

提示：

设原100 mL混合气体中含H2体积为x，则含N2为(100 mL－x) 再设反应的H2为3y，则：                   N2     ＋     3H2      2NH3 开始体积： (100 mL－x)      x              0 变化体积：   y            3y             2y 平衡体积： (100 mL－x－y)  (x－3y)          2y 平衡时总体积为：(100 mL－2y) 据题意：，即 解得：y=10 mL 又：=9 即：=9 解得：x =80 mL。