题目内容
如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
请按要求填空：
（1）B的化学式是______
（2）反应④可放出大量热，故称为______反应（不能答放热反应）．该类反应的一个重要应用是______．
（3）反应①的化学反应方程式是______．该反应的氧化产物是______
（4）写出上述电解装置中阴极的电极反应式______．
解：已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体判断为H2O，B为淡黄色固体为Na2O2，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明J为Fe（OH）3；F为O2，G为NaOH，A为单质，结合转化关系①④可知，A为Fe，电解池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极放出H2，所以溶液中在阳极生成氢氧化亚铁；D为H2，E为Fe（OH）2，C为Fe3O4，H为Al，I为Al2O3，K为NaAlO2，综合推断和转化关系判断各物质分别为：A、Fe；B、Na2O2；C、Fe3O4；D、H2；E、Fe（OH）2；F、O2；G、NaOH；H、Al；J、Fe（OH）3；K、NaAlO2；
（1）B的化学式为：Na2O2 故答案为：Na2O2
（2）反应④是铝和Fe3O4发生的铝热反应，该类反应的一个重要应用是冶炼金属（野外焊接铁轨），故答案为：铝热 冶炼金属（野外焊接铁轨）；
（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 ； 该反应的氧化产物是Fe3O4；
故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ；Fe3O4；
（4）上述电解装置中阴极上氢离子得到电子生成氢气，反应的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e-=H2↑）；故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e-=H2↑）；
分析：X常温下为无色液体判断为H2O，B为淡黄色固体为Na2O2，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明J为Fe（OH）3；F为O2，G为NaOH，A为单质，结合转化关系①④可知，A为Fe，电解池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极放出H2，所以溶液中在阳极生成氢氧化亚铁；D为H2，E为Fe（OH）2，C为Fe3O4，H为Al，I为Al2O3，K为NaAlO2，综合推断和转化关系判断各物质分别为：A、Fe；B、Na2O2；C、Fe3O4；D、H2；E、Fe（OH）2；F、O2；G、NaOH；H、Al；J、Fe（OH）3；K、NaAlO2；依据判断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．
（1）B的化学式为：Na2O2 故答案为：Na2O2
（2）反应④是铝和Fe3O4发生的铝热反应，该类反应的一个重要应用是冶炼金属（野外焊接铁轨），故答案为：铝热 冶炼金属（野外焊接铁轨）；
（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 ； 该反应的氧化产物是Fe3O4；故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 ；Fe3O4；（4）上述电解装置中阴极上氢离子得到电子生成氢气，反应的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e-=H2↑）；故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e-=H2↑）；
分析：X常温下为无色液体判断为H2O，B为淡黄色固体为Na2O2，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明J为Fe（OH）3；F为O2，G为NaOH，A为单质，结合转化关系①④可知，A为Fe，电解池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极放出H2，所以溶液中在阳极生成氢氧化亚铁；D为H2，E为Fe（OH）2，C为Fe3O4，H为Al，I为Al2O3，K为NaAlO2，综合推断和转化关系判断各物质分别为：A、Fe；B、Na2O2；C、Fe3O4；D、H2；E、Fe（OH）2；F、O2；G、NaOH；H、Al；J、Fe（OH）3；K、NaAlO2；依据判断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．
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