题目内容
己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液发生如下反应：
2KMn04+5NaN02+3H2S04=2MnS04+5NaN03+K2S04+3H20有关该反应的下列说法中正确的是
A．KMn04作氧化剂 B．该反应不属于离子反应
C．氮元素被还原 D．当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnS04
A
【解析】
试题分析：该反应KMnO4中Mn元素由+7价降低到+2价，化合价降低，得电子作氧化剂，A项正确；该反应的离子方程式为2Mn04-+5N02-+6H＋=2Mn2＋+5N03-+3H20，属于离子反应，B项错误；NaNO2中的氮元素由+3价升高到+5价，失电子作还原剂，被氧化，C项错误；根据2KMn04+5NaN02+3H2S04=2MnS04+5NaN03+K2S04+3H20 转移10e－, 当反应中转移10 mol电子时，生成2mol MnS04，D项错误；选A。
考点：考查氧化还原反应，离子反应。
名校课堂系列答案
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。
（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。
