Question

【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式__________

（2）浓盐酸的作用_______、______________，饱和食盐水的作用__________

（3）淀粉KI溶液中观察到的现象是______________，反应的离子方程式为________。

（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________（填名称）。

（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为________。

（6）该兴趣小组用0.2mol 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 酸的作用 还原剂 除氯化氢 溶液变蓝色 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 浓硫酸 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 14.2 g

【解析】

（1）根据仪器图示可知，仪器②为分液漏斗；①中发生的反应为MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的反应，其反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）浓盐酸在反应中有一部分被氧化，呈还原剂，有一部分生成盐，呈酸性，故浓盐酸的作用为：酸的作用、还原剂；浓盐酸为易挥发性酸，因此制备出的氯气中含有部分氯化氢气体，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；

（3）氯气的氧化性较碘单质强，可将KI中I-氧化为I2，I2遇到淀粉会呈蓝色，因此淀粉KI溶液中现象为：溶液变蓝色；其发生的离子反应为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；

（4）氯气在经过淀粉KI溶液时，会携带一部分水蒸气，若要实现干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则通入的氯气需要为干燥氯气，故甲的作用为干燥氯气，可选用浓硫酸干燥氯气；

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

（6）根据反应MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可知，理论上0.2mol 二氧化锰完全反应生成氯气0.2mol，其质量为0.2mol×71g/mol=14.2g。