题目内容
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．
（1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．
（1）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L-1，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba2+）；C（Ba2+）=
=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1可以有效除去Ba2+；
答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+；
（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，
故答案为：不能；BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒；
| 1.1×10-10 |
| 0.36 |
答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+；
（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，
故答案为：不能；BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒；
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