Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

Answer 1

A．pM相等时，图线中p（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次减小，故A错误；
B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B正确；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO₃的过饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D错误；
故选：B．