题目内容

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g　NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3．

(1)步骤①中仪器A最好使用________(填序号)

A．量筒　　B．烧杯　　C．容量瓶　　D．试管

(2)步骤②中能否用水代替苯________，理由是________．

(3)已知NaCl晶体中，靠得最近的两个Na+之间的距离为a cm(如下图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为________．

答案：
解析：

　　(1)C

　　(2)不能　水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积

　　(3)NA＝mol－1(每空2分，共8分)


练习册系列答案
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随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：
①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体mg于体积为V1毫升的定容容器A中；
②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
（1）定容容器A最好用
容量瓶
容量瓶
（填实验仪器名称）；
（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？
酸式滴定管
酸式滴定管
，为什么？
因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
；
（3）能否用水代替苯？
不能
不能
，为什么？
因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
；
（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：NA=
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
；
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：
97%
97%
．
随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是（　　）
如图是元素周期表的一部分

（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
，元素⑩的原子结构示意
．
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
Fe3+
Fe3+
，原因是：
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）元素④的氢化物的分子立体构型为
三角锥型
三角锥型
，中心原子的杂化方式
sp3
sp3
．
③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
N＞O＞C
N＞O＞C
、电负性大小关系是
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
118
118
种元素．
随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（　　）
（文科必答）化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料．下列属于新型陶瓷材料的是（　　）
A、玻璃B、水泥C、生物陶瓷D、陶瓷

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