题目内容

已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：请回答下列问题：
（1）a、b、c分别代表的意义 a．_________，b．_________，c_________；
（2）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1，则ΔH1_____ΔH2，Q1______Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（1）a．破坏1mol H2和1/2mol O2中化学键所吸收的能量；b．由2mol H和1mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量；c．反应热
（2）放热；＜
（3）＞；＜
练习册系列答案
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氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
①400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
-93
-93
．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3 kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为

[　　]

A．

0.22 mol

B．

0.15 mol

C．

0.1 mol

D．

0.05 mol

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的PH值________

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料．已知：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________．

a．Ca(OH)2

b．Na2CO3

c．CaCl2

d．NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

若1 mol空气含有0.8 mol　N2和0.2 mol　O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10－4 mol．计算该温度下的平衡常数K＝________．

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据________．

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．

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