题目内容
13．已知N2+3H2?2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）| A． | N2的能量一定高于NH3 | |
| B． | H2的能量一定高于NH3 | |
| C． | 1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的总能量 | |
| D． | 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
分析 N2+3H2?2NH3为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，且反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答．
解答 解：为放热反应，则1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的总能量，则C正确，A、B错误；
D中反应中能量变化与反应条件无关，且合成氨需要加热，
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应物与生成物总能量的关系为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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3．
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 四种元素中存在第三周期元素 | |
| B． | W的氧化物常温常压下为液态 | |
| C． | 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应 | |
| D． | p的最简式是CH2 |
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有七个周期 | |
| B． | 元素周期表有7个主族，7个副族 | |
| C． | 氧元素位于第二周期ⅥA族 | |
| D． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 |
8．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol |
5．芳香族化合物G与 
互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（ ）
互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（ ）| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
| B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| C | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 | 溶液由红色变为黄色 | KCl溶液呈碱性 |
| D | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积（同温同压）比Y多 | 金属性：X＞Y |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
； ②
； ③（CH3）3C-CH2Cl； ④CHCl2-CHBr2； ⑤
； ⑥CH3Cl．