题目内容
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，其可能的情况是A.该溶液可能由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)
D.在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B A项，若0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.1 mol·L-1的NaOH等体积混合得到CH3COONa溶液，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，不合题意；B项，二者混合得到CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，可能存在c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；C项，溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；D项，该关系式不能满足电荷守恒。
口算能手系列答案（10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：
经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：
（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
b点_____________________，d点____________________。
（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
a点：_________________________________________________________________________
c点：_________________________________________________________________________
（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________
| A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH |
| B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa |
| C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性 |
| D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性 |
（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
