题目内容
在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是（ ）
分析：根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率来解答．
解答：解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率加快，故A正确；
B、加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故B正确；
C、降低温度，活化分子的百分数减小，化学反应速率减慢，故C错误；
D、增大N2的浓度，活化分子的数目增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．
B、加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故B正确；
C、降低温度，活化分子的百分数减小，化学反应速率减慢，故C错误；
D、增大N2的浓度，活化分子的数目增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的影响因素即可解答．
练习册系列答案
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在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大N2的浓度，下列判断正确的是（ ）
| A、N2的转化率增大 | B、H2的转化率增大 | C、NH3在平衡体系中的含量一定增大 | D、H2在平衡体系中的含量增大 |
在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应中，经过2s后，氨气的浓度增加了0.4mol/L，在这2s 内NH3的化学反应速率是（ ）
| A、0.1mol/（L?s） | B、0.2mol/（L?s） | C、0.3mol/（L?s） | D、0.4mol/（L?s） |