题目内容
自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
| A．20Ne和22Ne互为同位素 | B．20Ne和22Ne是同一种核素 |
| C．20Ne的原子核中有20个质子 | D．22Ne的原子核中有22个中子 |
A
解析试题分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A正确；B、20Ne和22Ne是同一种元素的不同核素，故B错误；C、20Ne和22Ne的质子数均为10，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为20-10＝10、22-10＝12，故D错误；故选：A。
考点：考查原子的组成以及同位素的判断
练习册系列答案
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下列各组物质不互为等电子体的是
| A．CO和N2 | B．CO2和N2O | C．CO32—和NO3— | D．CO2和SO2 |
下列化学用语正确的是
A．NH4H的电子式： |
| B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOH |
C．基态Mg原子的核外电子轨道表示式： |
| D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S1 |
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
| A．制农药元素 | B．制催化剂元素 |
| C．制半导体元素 | D．制耐高温合金元素 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA |
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的 Cl数目一定为0.2NA |
| C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA |
| D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA |
根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是
| A．98g硫酸的摩尔数为1 mol |
| B．氧的摩尔质量为32g/mol |
| C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 |
| D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
| B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA |
| C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| D．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA |
下列化学用语表述正确的是（ ）
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
| B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O |
| D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA |
| B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA |
| C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |