题目内容
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为______，该酸为______ 元酸．
n（H2）=
=3.6mol，
2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去
=3mol电子，
所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．
| 7.2g |
| 2g/mol |
2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去
| 7.2mol |
| 2.4 |
所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．
练习册系列答案
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
相关题目