Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N_A

B．标准状况下，0.5 N_A 个NO和0.5 N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L

C．一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A

D．在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A、27 g铝的物质的量为1mol，常温常压下的Vm大于22.4L^.mol^-1，则33.6 L氯气的物质的量小于1.5mol，两者反应的方程式为：2Al+3Cl₂=2AlCl₃ — 6e^-，在发生反应时，铝过量、氯气耗尽，则应利用氯气的关系计算转移的电子数，方程式中的系数比=物质的量比，得：转移的电子数小于3N_A，故A错误；

B中两者的物质的量分别为：0.5 mol、0.5 mol，两者发生如下反应：

2NO+O₂=2NO₂

  2   1   2

0.5  0.25  0.5  则反应后，变为0.25 mol O₂和0.5 mol NO₂的混合物，

在标准状况下，V=22.4L^.mol^-1×（0.25+0.5）mol =16.8L，故B错误；

C  N₂+3H₂  2 NH₃，此为可逆反应，即反应物不能完全反应，故生成NH₃分子的数目小于2N_A，故C错误；

D “pH＝0”，则C（H⁺）=1 mol^. L ^-1，n(H⁺)=1 mol^. L ^-1×1L=1 mol，n(H₂SO₄)= 0.5 mol

  则n(O₂)=0.25 mol，N（O₂）=0.25N_A，故D正确；