Question

【题目】（1）相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ______ ，氧原子数之比为 ______ ，相同条件下同温同压的体积之比为 ______ ，密度之比为 ______ ．

（2）与的混合气体中，氧元素的质量分数为，则与的物质的量之比是 ______ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 ______ 倍

Answer 1

【答案】5：45：65：44：53：4

【解析】

:(1)设SO2与SO3均为1g,则n(SO2)=1g/64g.mol-1=1/64mol；n(SO3)=1g/80g.mol-1=1/80mol，则SO2中的n(O)=2n(SO2)=1/32mol，SO3中的n(O)=3n(SO2)=3/80mol，故分子数之比为1/64：1/80=5:4,氧原子数之比为1/32：3/80=5:6.
据阿伏加德罗定律:体积之比等于物质的量之比,即V(SO2):V(SO3)=5:4,
密度之比等于摩尔质量之比,即(SO2):(SO3) =64:80=4:5。因此，本题正确答案是: 5：4 5：6 5：4 4：5 。
(2) SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70,则S元素的质量分数=1-70=30,令混合气体的质量为100g,则S元素质量=100g30=30g ,故SO2的质量=30g.32/64=60g则氧气为40g的质量,SO2的物质的量60g/64g.mol-1=15/16mol ,O2的物质的量=40g/32g.mol-1=5/4mol,则SO2与O2的物质的量之比为15/16mol: 5/4mol=3:4,二者平均相对分子质量=100/(15/16+ 5/4)=45.71,相同条件下,气体的摩尔质量之比等于其物质的量之比,所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=45.71/32=10/7,因此，本题答案是:3:4 10/7。