题目内容
【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀释，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
B. pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
C. 0.1molL的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】A. Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，
=
，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此增大，故A错误；B．氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，室温下，混合液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故B错误；C.硫酸铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，则c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D.pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于和pH=12的NaOH溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D错误；故选C。
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