题目内容
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A______，B______，C______．
（2）化合物C2A的电子式是______．
（3）化合物BA2的电子式是：______，结构式是：______．
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A______，B______，C______．
（2）化合物C2A的电子式是______．
（3）化合物BA2的电子式是：______，结构式是：______．
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
（2）Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：
；
（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，结构式为S=C=S，故答案为：
；S=C=S．
（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
（2）Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：
；
（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，结构式为S=C=S，故答案为：
；S=C=S．
练习册系列答案
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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
| D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
（1）A的基态原子最外层有 种不同运动状态的电子，F位于 区。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 ，AD4为 （填极性或非极性）分子。
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是 ，与AC2互为等电子体的分子的名称为 。（只写一种）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，
晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 pm；
（阿伏加德罗常数为NA）。
